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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式diàn)离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学(xué)键的(de)类型。小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式p>

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xi小说中反复的作用和表达效果，反复的作用和表达效果答题格式àn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子(zi)而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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